19．在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3

分析 A、任何時(shí)候都消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03；
B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來回答；
C、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；
D、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底．

解答 解：A、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；
C、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故C錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底，所以SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．隨著溫度的升高，催化轉(zhuǎn)化器的效率降低．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T1時(shí)，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，在0～15min時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO2）為0.0267mol•L-1•min-1．
（2）20min時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T2，導(dǎo)致c（CO）以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低，經(jīng)10min后又達(dá)到新的平衡，則：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應(yīng)溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.139；
（3）若保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)移動(dòng)（填“向正反應(yīng)”、“向逆反應(yīng)”或“不”），判斷理由是保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數(shù)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．B與E的實(shí)驗(yàn)式相同

在有機(jī)物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：
2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為（C6H10O5）n，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO．與B護(hù)衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO-+NH4++H2O
E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛（填名稱）．
（5）寫出鈉與C的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（6）寫出C→D的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（7）C+E→F的反應(yīng)方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．下列敘述不正確的是（　�。�
A．紅褐色溶液物質(zhì)是Fe（OH）3膠體，氣泡的成分是H2
B．紅褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物質(zhì)是Fe
C．除去紅褐色溶液中少量沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是參析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe（H2O）4]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，所以只生成少量的單質(zhì)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　　）
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的最高正價(jià)從左向右依次從+1遞增到+7價(jià)
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱
C．第IA元素全部是金屬元素
D．可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
D．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．的名稱：2-甲基戊烯
C．的單體：和HCHOD．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是BaTiO3；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（4）有含Ti3+的配合物化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵和配位鍵，該配合物的配體是H2O、Cl-．

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