【題目】25℃時，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（ ）
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是10﹣6mol
D.與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

【答案】C
【解析】解：A．c（H+）=0.1molL﹣1×0.1%=10﹣4mol/L，則該溶液的pH=﹣lg10﹣4=4，故A正確； B．一元酸HA在水中約有0.1%發(fā)生電離，說明HA為弱酸，存在電離平衡，故B正確；
C．10mL 0.1molL﹣1的一元酸HA溶液中含有HA的物質(zhì)的量為；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，則恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.001mol，故C錯誤；
D．根據(jù)H原子守恒可知0.001molHA與足量Mg完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.001mol× =0.0005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0005mol氫氣的體積約為：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正確；
故選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是。
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是。
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是。本實驗的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　　）

A.用廣泛pH試紙測得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物　②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)　③鈉鹽　④鈉的含氧化合物

A. ①④ B. ③④

C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
H2S的原子利用率100%；。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

________。

________。

(Ⅱ)酒精(水)

________。

________。

①檢驗試劑：

A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

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