【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
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【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀.
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③
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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸 | 溶液變?yōu)?/span>紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
a | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 原溶液中含有SO32- |
C. | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液,過濾、洗滌 | 得到白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù): Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
D. | 一定溫度下,向K2Co2O7溶液中加入少量KOH | 溶液橙色變淺 | 減小H+濃度,Co2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。
(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)若降低溫度,則v(正)______,v(逆)_____。(填“加快”或“減慢”或“不變”)。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.003mol/(L·s),乙中v(N2O4)=0.06mol/(L·min)則______中反應(yīng)更快。
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_______。
(5)達到反應(yīng)限度時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____;此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。
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【題目】現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標(biāo)簽液體,要將它們鑒別開,下列試劑中可行的是 ( )
A.水 B.溴水 C.濃硫酸 D.石蕊試液
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【題目】已知X、Y是同周期主族元素,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是
A.位置關(guān)系:X在Y右側(cè)B.第一電離能:X一定大于Y
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X大于YD.最高價含氧酸的酸性:X強于Y
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【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是由____極流向___極(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式___________。
(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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