Question

已知Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏（CaSO₄·2H₂O）。

（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：______________________________________________。

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：_____________________________________________。

（2）說明用熟石灰懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的原因：________________________

____________________________________________________________________。

（3）在英國進行的一個研究表明：高煙囪可以有效地降低地表SO₂濃度。在20世紀的60年代—70年代的10年間，由發(fā)電廠排出的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地面SO₂的濃度降低了30%之多。

請從全球環(huán)境保護角度，分析這種做法是否可��？并簡述其理由：____________________________________________________________________。

Answer 1

點撥：本題是關于SO₂對大氣污染以及防止SO₂污染的一個問題。解題時一方面要注意SO₂具有酸性氧化物的性質，另一方面還要注意SO₂具有還原性。書寫化學方程式時，必須根據(jù)條件結合實際書寫。

    解答第（1）問時，應了解石膏的化學式為CaSO₄·2H₂O，而由SO₂和CaCO₃反應生成石膏，SO₂的化合價必然升高，而在空氣中能做氧化劑的只有O₂，所以反應物必有O₂。同理，SO₂與Ca(OH)₂反應也是如此。

答案：（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃2CaSO₄+2CO₂或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O2(CaSO₄·2H₂O)+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂2CaSO₄+2H₂O或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O2(CaSO₄·2H₂O)

（2）氫氧化鈣微溶于水，石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于SO₂的吸收。

（3）不可取。因為SO₂排放總量沒有減少，所以會進一步形成酸雨，對全球的環(huán)境的危害更嚴重。