Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   將22.4L Cl₂通入足量的氫氧化鈉溶液中轉移的電子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
3. C.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A
4. D.
   一定溫度下，1L0.5mol/L NH₄Cl溶液與1L0.25mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中NH₄⁺數(shù)目相同

Answer 1

B
分析：A、溫度壓強不知，氯氣物質的量不能計算；
B、根據(jù)碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子分析判斷；
C、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)；
D、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解．
解答：A、溫度壓強不知，氯氣物質的量不能計算，故A錯誤；
B、100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，1mol 陰離子水解生成2mol陰離子，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C、溶液體積不知，無法計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、一定溫度下，1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與1L 0.25mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中NH₄⁺數(shù)目，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解．溶液中銨根離子濃度大于 NH₄Cl溶液中的銨根離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，溶液微粒物質的量的計算方法，鹽類水解的離子濃度大小比較應用，題目難度中等．