體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( 。
分析:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積.縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng).
解答:解:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積.縮小體積是,乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng).所以,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%.
故選B.
點(diǎn)評(píng):這一類問題的解決方法一般如此,先設(shè)為同等條件,平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件,分析變化.這樣,問題就迎刃可解了.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的NH3,在相同溫度下,發(fā)生反應(yīng):2NH3?N2+3H2,并達(dá)到平衡.在這個(gè)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A、等于p%       B、大于p%   C、小于p%   D、無法判斷

 

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體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有2 mol SO2和1mol O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡.在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

 A.等于p%            B.大于p%           C.小于p%         D.無法判斷

 

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