Question

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(Lmin)，由化學計量數之比等于反應速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3mol/(Lmin)，故A錯誤；B．進行到12min時，CH4的轉化率為×100%=75%，故B錯誤；C．恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故C錯誤；D．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故D正確；故選D。