已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（  ）
A．4B．6C．8D．10
B

試題分析：Cu2＋的濃度為0.2mol·L－1×10-3=2×10-4mol·L－1，又因?yàn)镵sp=(Cu2＋).(OH－)2,則OH－的濃度為10-8mol·L－1，25℃時(shí)，(OH－).(H＋)=10_14，則H＋的濃度為10-6mol·L－1，即PH=6sp及PH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題考核了沉淀Ksp的計(jì)算及引伸出來(lái)的關(guān)于溶液PH的計(jì)算，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．常溫下，pH小于7
B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1) (    )
A．(2b-4c)/aB．(b-2c)/aC．(2b-2c)/aD．(2b-c)/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：
 
（1）儀器A的名稱是          。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數(shù)：
滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數(shù)字)。

（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常�？紤]溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液B．酚酞顯無(wú)色的溶液
C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是
A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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