Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________。

（2）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

（4） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) B、C 700 50% 不變

【解析】(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=，故答案為： ；

(2)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；B．混合氣體中c(CO)不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；

C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；D．c(CO2)＝c(CO)，不能說明濃度是否變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；故選BC；

(3)平衡濃度符合下式3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)時，則==0.6，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=0.6時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是700℃，故答案為：700；

(4)令平衡時參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始(mol)： 1 1 00

變化(mol)： yy yy

平衡(mol)： 1-y1-yy y

故=1，解得：y=0.5mol，故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：50%，不變。