【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。
(4) 830℃時(shí),在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】 c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) B、C 700 50% 不變
【解析】(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=,故答案為: ;
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),容器中壓強(qiáng)始終不變,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B.混合氣體中c(CO)不變,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;
C.v正(H2)=v逆(H2O),表示正逆反應(yīng)速率相等,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;D.c(CO2)=c(CO),不能說(shuō)明濃度是否變化,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故選BC;
(3)平衡濃度符合下式3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)時(shí),則==0.6,平衡常數(shù)只值受溫度的影響,當(dāng)K=0.6時(shí),根據(jù)表中數(shù)據(jù),所以溫度是700℃,故答案為:700;
(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol,則:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
開(kāi)始(mol): 1 1 00
變化(mol): yy yy
平衡(mol): 1-y1-yy y
故=1,解得:y=0.5mol,故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:50%,不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)49g H2SO4含______個(gè) H2SO4分子,與______mol NaOH恰好完全中和。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______,CO的體積分?jǐn)?shù)是______,C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。
(3)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______,所含原子數(shù)之比為________。
(4)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為 RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g 該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______, R 的相對(duì)原子質(zhì)量為______。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體,該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
(6)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL,加水稀釋到50mL,則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A. 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 24.23%表示35Cl的豐度
C. 35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六種粒子反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A. 還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物只有N2
B. 氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO
C. 配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B. 該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
___________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入_______。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
III | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。
(5)打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(6)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________,判斷改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為___________,該物質(zhì)的化學(xué)式__________。
(2)2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子,_____mol氧原子,_____mol氮原子,____mol氫原子,所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。
(3)已知 1.204×1023 個(gè) X 氣體分子的質(zhì)量為 8g,則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是__________。
(4)同溫同壓下,同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________,物質(zhì)的量之比為____________,原子總數(shù)之比為____________,摩爾質(zhì)量之比為__________,質(zhì)量之比為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器
B. 實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C. 某未知液中加稀NaOH溶液,沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含NH4+
D. 用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH 試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是:( )
A. 過(guò)量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-==HCO3-
B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O==Cl-+ClO- +2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
D. 向AlCl3溶液中過(guò)量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
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