【題目】常溫下,鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=-lgc(OH)]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下,Ka2(H2XO3)=10-10

C.當(dāng)pOH=2時(shí), NaHXO3溶液中:

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶液中:c(Na+)=2c(HXO3)+2c(XO32-)

【答案】B

【解析】

ANa2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,XO32-水解使溶液顯堿性,分2步水解:XO32-+H2OHXO3-+OH-, HXO3-+H2OH2XO3+OH-。兩步水解中,水解第一步程度較大,因此 的比值較大,即pH相同時(shí),的值大,所以實(shí)線(xiàn)M表示pOH的變化關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖象可知,當(dāng)pOH=0時(shí),即c(OH-)=1mol/L時(shí), =-4=10-4,根據(jù)電離方程式:HXO3-H++XO32-Ka2=,B項(xiàng)正確;

C.當(dāng)pOH=2時(shí),根據(jù)圖象可知,此時(shí)=-7, =-2,所以有=10-7,=10-2,二者相乘得 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),據(jù)溶液中電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HXO3)+2c(XO32)+c(OH-),又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3)+2c(XO32-),D項(xiàng)錯(cuò)誤,明顯前多了個(gè)2;

答案選B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(

A.試劑X為鐵粉

B.試劑Y為稀鹽酸,操作②是過(guò)濾

C.操作③是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾

D.可用K3Fe(CN)6溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液1”中的主要陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識(shí)錯(cuò)誤的是( )

A.赤潮不屬于植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染

B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的

C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學(xué)原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:

B.溶液中存在下列關(guān)系:

C.的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)2c()2c()2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)2c()c()c(OH)c(Na+)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置是原電池,總反應(yīng)式是Cu2Fe3= Cu22Fe2

B.裝置中,鐵作正極,正極反應(yīng)式為Fe3e= Fe2

C.裝置可以減緩鐵棒的腐蝕,此保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若用裝置精煉銅,則c極為粗銅,d極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

HCOONa、NaCNNaHCO3Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCNc.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))_____

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____,此時(shí),_____

(3)常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

在同一溶液中H2CO3、、______(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為_____,溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______

③已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c()c()21時(shí),溶液pH______。

(4)已知CaCO3Ksp2.8×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是芳香族化合物,其分子式為C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路線(xiàn)如下:

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)A→B反應(yīng)類(lèi)型為_______;C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________。

(3)C→D第①步的化學(xué)方程式為____________

(4)NaOH醇溶液并加熱的條件下,A轉(zhuǎn)化為E,符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種,任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%,則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(   )

A. 15B. 14C. 13D. 12

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案