（1）決定元素種類的是
 
（填質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)，下同）；決定原子種類的是
 
．
（2）與Ne原子具有相同分子數(shù)的多核粒子有
 
．（列舉3種）
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，Ne原子具有10個電子．
解答： 解：（1）不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的；原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故答案為：質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；
（2）根據(jù)分子中電子數(shù)等于各原子的電子數(shù)之和；陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以與Ne原子具有相同電子數(shù)的粒子有HF、OH-、NH3，故答案為：HF、OH-、NH3．
點評：本題考查了決定原子種類的因素，難度不大，掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子核外電子排布的知識等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H211.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過分組實驗探究硫酸和亞硫酸在電離程度上的差異，下面是他們設(shè)計的實驗方案．
探究課題：硫酸的酸性強于亞硫酸．
可用物品：0.1mol?L-1的硫酸、0.1mol?L-1的亞硫酸、SO3（g）、SO2（g）、鎂條、pH計、量筒、燒杯、廣泛pH試紙等．
探究過程：
分組        實驗方案pH或?qū)嶒灛F(xiàn)象
甲組常溫下，取等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的硫酸和亞硫酸，分別加入過量表面積相同，經(jīng)砂紙打磨過的鎂條，收集產(chǎn)生的氣體
乙組將SO3（g）和SO2（g）分別通入水中，立即測量所得兩溶液的pH所得硫酸的pH小于亞硫酸
請回答下列問題：
（1）乙組同學(xué)選用
 
測量溶液的pH值．
（2）甲組同學(xué)最后收集到的氣體體積
 
（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲組同學(xué)觀察到反應(yīng)液中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的方案設(shè)計不正確，錯誤在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）酸和堿性氧化物反應(yīng)：
 
．
（2）鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽的反應(yīng)：
 
．
（3）屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：
 
．
（4）屬于分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
 
．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3
 
；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、共價化合物也有可能含有非極性鍵
C、離子化合物中不可能含有非極性鍵
D、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵

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