【題目】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（　�。�
A.濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2 ， 體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性
C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；

B．濃硫酸酸性較強，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；

C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；

D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯誤．

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列說法正確的是（ ）

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將下列符合要求的組別字母填入相應(yīng)位置

A．O2和O3 B. C和C C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________組兩種微�；橥凰�。②__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

③___________組兩種物質(zhì)屬于同系物。④___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為__________________；X為________；若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素

A. 只有①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④

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