常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B．將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D．a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a=b

BD

解析試題分析：由pH=5.6可知，混合溶液顯酸性，其中c(H+)> c(OHˉ)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故A正確；CH3COOHCH3COOˉ+ H+，則Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)? c(H+)/ c(CH3COOH)，則稀釋過程中電離常數(shù)保持不變，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)? c(H+)也不變，但是稀釋后c(CH3COOˉ)減小，則c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；CH3COOHCH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，則混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正確；若a=b，則混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是電離程度：CH3COOH <NaOH，則混合前n(CH3COOH)>n(NaOH)，因此醋酸一定過量，而不是恰好完全中和，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性、電荷守恒關(guān)系式、弱酸的稀釋、物料守恒關(guān)系式、弱酸與強(qiáng)堿的混合等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿
B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點(diǎn)，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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