16．關(guān)于如圖物質(zhì)（商品名稱(chēng)為氟里昂-12）的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

分析 該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，屬于有機(jī)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運(yùn)用知識(shí)遷移的方法，與CH4的分子構(gòu)型對(duì)比回答．

解答 解：A、該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面體結(jié)構(gòu)被壓縮，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面體結(jié)構(gòu)被壓縮，為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面體結(jié)構(gòu)被壓縮，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C正確；
D、該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面體結(jié)構(gòu)被壓縮，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和空間想象能力．掌握常見(jiàn)有機(jī)分子的構(gòu)型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B．X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C．元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8
D．元素W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素對(duì)應(yīng)的離子半徑從左往右依次減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
D．第三周期的主族元素的最高正價(jià)一定等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．自來(lái)水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫(xiě)出久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
C．H2CO3?2H++CO32-D．NaOH?Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH4+能結(jié)合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動(dòng)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖I所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時(shí)間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)． 求：
（1）28g鐵的物質(zhì)的量；
 （2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量；
 （3）生成H2的體積（標(biāo)況下）．

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