向含有硫酸的過氧化氫溶液中滴加定量的KMnO4溶液。反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如左下圖所示，做完實驗后，得到的結(jié)果為右下圖所示。請說明下列問題：

         

(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)Oa段的意義；

(3)ab段的意義及ab段很陡的原因；

(4)bc段的意義。

(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

(2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中Mn2+濃度隨時間變化很小。

(3)ab段說明反應(yīng)非�？欤芤褐蠱n2+達到一定濃度時，對KMnO4與H2O2的反應(yīng)起到了催化作用。

(4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，溶液中的Mn2+濃度為定值。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
3：2
3：2
；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
B
B
．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為
3
3
．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
CD
CD
．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，
⑥本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
，最后所得晶體中可能含有
F
F
 （填字母序號）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
．（至少二點）
④本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%
．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
（填“第一組”或“第二組”），理由是
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
第一組方案1需要灼燒，多消耗能源
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?四川模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組用食鹽、二氧化錳和濃硫酸共熱反應(yīng)制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)實驗．其中部分實驗裝置如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上圖中，氯氣制備裝置正確的是
A
A
，尾氣處理裝置正確的是
DF
DF
．（填標號字母）
（2）在取用濃硫酸時，如果不慎將少量濃硫酸濺在手上，應(yīng)立即采取的處置方法是：
必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
．
（3）某同學(xué)做了兩個實驗：①將氯氣通入到含有淀粉的碘水溶液中，藍色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯氣后向溶液中加入一定量的過氧化氫，又出現(xiàn)藍色，并有氣泡產(chǎn)生．請用化學(xué)方程式表示上述變化：
①
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
；
②
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
．
（4）實驗完畢，可選用
BC
BC
（填標號字母）清洗附著在燒瓶內(nèi)壁上的固體殘留物．
A、氯化鈉溶液        B、酸化的硫酸亞鐵溶液    C、濃鹽酸    D、酒精溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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