在100mL.18mol/L的濃硫酸中,加入過量的銅片,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

    A.1.8mol   B.大于1.8mol   C.0.9mol     D.小于0.9mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸.根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
.A.33.6L    B.22.4L    C.20.16L    D.6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉,有什么現(xiàn)象出現(xiàn)?用必要的文字和離子方程式加以說明
銅片繼續(xù)溶解,有無色氣體生成(無色氣體后變?yōu)榧t棕色),有關(guān)離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
銅片繼續(xù)溶解,有無色氣體生成(無色氣體后變?yōu)榧t棕色),有關(guān)離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí),共收集氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
B
B
.A.0.1mol  B.0.15mol   C.0.2mol       D.0.25mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸.請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
B
B

A.40.32L    B. 6.72L    C.20.16L    D.30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí),共收集到的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
C
C

A. 0.25mol        B. 0.2mol        C.0.15mol       D.0.1mol
(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?兗州市模擬)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L    C.20.16L    D.6.72L
②有同學(xué)提出,若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,請(qǐng)判斷該方案是否可行?
可行
可行
若不可行,請(qǐng)說明原因.若可行,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí),共收集到的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
.則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B

A.0.1mol    B.0.15mol    C.0.2mol    D.0.25mol
(3)①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.則在該反應(yīng)中,H2O2的作用是
氧化
氧化
劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

②乙同學(xué)提出,設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置,在一定條件下,不需再外加化學(xué)試劑,就能將銅溶解在鹽酸中.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
,畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅.下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
(填序號(hào)).
①Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32             
②Cu+HNO3(。鶦u(NO32
③Cu△
空氣
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu(NO32
(3)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L           C.20.16L          D.13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
(填具體離子);甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
 

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
;(填序號(hào))
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)經(jīng)檢測(cè),某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分:
 

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