3．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多
B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

分析 比較金屬的活潑性，可從對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)弱、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬活動(dòng)順序表等進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．金屬的活潑性與從酸中置換出的H2多少無(wú)關(guān)，如1molAl可置換出1.5molH2，1molNa可置換出0.5molH2，但Na活潑，故A錯(cuò)誤；
B．A能從水中置換出氫，而B不能，說明A失電子能力強(qiáng)，A比B活潑，故B正確；
C．金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，如Ca最外層有2個(gè)電子，Li最外層有1個(gè)電子，但Ca較Li活潑，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數(shù)目無(wú)關(guān)，如Cu原子核外有4個(gè)電子層，Na核外有3個(gè)電子層，但Na比Cu活潑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活潑性的比較，題目難度不大，注意金屬的強(qiáng)弱只與失電子能力有關(guān)，而與原子失電子多少、原子的電子層數(shù)無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．解答下列各題
（1）研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過的幾個(gè)基本步驟
①用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離、提純；
②對(duì)純凈的有機(jī)物進(jìn)行元素分析，確定實(shí)驗(yàn)式；
③可用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，確定分子式；
④可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機(jī)物中的官能團(tuán)和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式．
其中正確的是①②③④．
（2）已知丁基（C4H9-）有四種，下列說法直接利用了這一結(jié)論的是ABD．
A．C4H9Cl有四種同分異構(gòu)體         
B．C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有四種
C．C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體有四種 
D．C5H10O2屬于酸的同分異構(gòu)體有四種
（3）乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（　　）
A．PH3B．H2SC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．自來水出現(xiàn)水質(zhì)污染物鄰叔丁基苯的分子式是C11H16O
B．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化合物M叫假蜜環(huán)菌素（結(jié)構(gòu)如圖），它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M與Br2可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
C．1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知有機(jī)物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金屬，它們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)變過程如圖：

（1）G的名稱是：乙酸乙酯
（2）工業(yè)上合成 A 的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
①C→D：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②E→F：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
③F→G：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號(hào)表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的單質(zhì)的電子式為，C和E形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈無(wú)色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．
已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在NH4+、I-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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