14．下列有關(guān)水溶液中離子平衡關(guān)系的說法中，正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，則該溶液一定pH=a
C．相同物質(zhì)的量濃度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
D．AgCl懸濁液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動(dòng)，故AgCl溶解度減少，溶度積Ksp也減少

分析 A．鐵離子與碳酸氫根離子、次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．若a＜7，則促進(jìn)水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a；如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a；
C．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解，②銨根離子水解，③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱；
D．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)．

解答 解：A．HCO3-、ClO-與FeCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，如果a＜7，則促進(jìn)水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a；如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a，故B錯(cuò)誤；
C．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，④NH3•H2O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．向其中加入少量NaCl晶體，由于氯離子濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，故AgCl溶解度減少，由于溫度不變，則溶度積Ksp不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、離子共存、難溶物溶度積的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握離子共存的判斷方法，明確難溶物溶度積的含有及其應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在1～18號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素Li、Si；
（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是HClO4；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機(jī)物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機(jī)物的電子式為；結(jié)構(gòu)式；空間構(gòu)型：正四面體．這種化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒的反應(yīng)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填寫“＞”或者“＜”），該反應(yīng)放熱（填寫“放出”或者“吸收”）能量．該物質(zhì)與Cl2反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只寫出第一步反應(yīng)），該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)（　　）
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的反應(yīng)
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（　�。�
 ①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)
A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色
B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色
C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙
D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時(shí)間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對(duì)電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍(lán)，證明猜想①不成立
若溶液變藍(lán)，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：
已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表一所示；
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
成分
含量/%
階段		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
①上述原電池的正極是：Cu，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：Zn，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫，并回答問題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答：有不妥之處，反應(yīng)過程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的氨氣．

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