（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2H+

（1）在以上反應中Fe2+實際上起著_________作用，總反應式為____________________。

（2）I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2====2HIO

__________________________________。

總反應式為__________________________________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？__________________________________。

若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）__________________。

若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）：_________________________________________。

（1）催化劑  2H2O22H2O+O2↑

(2)2HIO+H2O2====I2+2H2O+O2

2H2O22H2O+O2↑

(3)不正確  O元素和I元素的化合價均升高，沒有元素化合價降低（或違背電荷守恒原理）

H2O2+2I-+2H+====2H2O+I2

2H2O22H2O+O2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

15年前，清華才女朱令離奇鉈中毒的事件曾引發(fā)一場多年難解的疑案．而在近日，廣東東莞一名在電子企業(yè)打工的女工也意外出現(xiàn)鉈中毒并被家屬認為是“職業(yè)病”，因而再度引發(fā)各方關(guān)注．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列離子氧化性的比較正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)二模）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應的能量變化示意圖

①1molS（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應的△H
＜
＜
-297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
．
（2）下圖為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子．

①正極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
②S（g）在負極發(fā)生的反應為
S-4e-+2O2-=SO2
S-4e-+2O2-=SO2
、
S-6e-+3O2-=SO3
S-6e-+3O2-=SO3
．
③用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
④每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
110.4
110.4
mol電子，將消耗
27.6
27.6
mol氧氣．
⑤已知S（g）在負極發(fā)生的反應為可逆反應，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
．
用稀硫酸吸收三氧化硫
用稀硫酸吸收三氧化硫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

    H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

    H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+

    H2O2的電子式為______，在以上反應中Fe2+實際上起著______作用，總反應方程式為____________。

（2）I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學反應方程式：

H2O2+I22HIO，______，總反應式為______。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液變棕黃色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為H2O2+2I-I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？；若不正確，原因是（若認為正確，以下必作答）______，并寫出正確的化學反應方程式（若是離子反應，寫出離子反應式）：______。

（4）若將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體同時溶液的紫色變淺，無沉淀生成，寫出反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

     H2O2+4Fe2++2H+    2Fe3++2H2O  H2O2+2Fe3+   2Fe2++O2↑+2H+

在以上反應中Fe2+實際上起著                          作用，總反應

為                   。

（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應，類比（1）寫出合適的化學反應方程式：

     H2O2+I2   2HIO，               ，總反應為                            。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I－   I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？                    。若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）                         。若不正確，寫出正確的化學反應方程式（若是離子反應，寫出離子反應方程式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）：

                                                               。

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