在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗NaOH镕液的體積（　�。�
A、等于20mL
B、小于20mL
C、等于30mL
D、大于30ml．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-20）mL．
解答： 解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒(méi)有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于30 mL，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其使用方法，難度不大，注意掌握滴定管的構(gòu)造：刻度從上到下，最大刻度以下沒(méi)有刻度，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是
 
．（填寫(xiě)相應(yīng)編號(hào)）

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平=
 
（初始?jí)簭?qiáng)用P0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒；
（2）鉀與水反應(yīng)；
（3）溴與碘化鉀反應(yīng)；
（4）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常借助于圖象這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A、
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
提取海帶中的碘
C、
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2
D、
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑能用鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　�。�
A、鹽酸B、澄清石灰水
C、NaCl溶液D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尼龍是某種合成有機(jī)高分子化合物，已知尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為（　�。�
A、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
B、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
C、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
D、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入2013年以，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②計(jì)算上述反應(yīng)T2℃時(shí)的平衡常數(shù)K2=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．無(wú)法比較      b．T1＞T2     c．T1＜T2
（2）車(chē)輛排放的NO和CO在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2．在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理．
（1）為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
②步驟I中的試劑A是
 
（從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇）
步驟Ⅲ中的試劑B是
 
．
③步驟Ⅱ的操作是
 
，用到的主要玻璃儀器
 
．
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（鐵、鐵和鋁的氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：
廢料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）
過(guò)量稀鹽酸
酸性溶液
試劑X
HCl(或NaOH)
調(diào)節(jié)pH
水解
聚合
PAEC
①在廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生多個(gè)離子反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幯a(bǔ)全離子方程式：
FeO+2H+═Fe2++H2O  Al2O3+6H+═2Al3++3H2O  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
 

②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)藥品包裝瓶上常有一些警示標(biāo)志．下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、
甲烷
B、
濃硫酸
C、
汽油
D、
燒堿

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