【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克，與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2 升，

問：①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少？__________

②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________？鐵的質(zhì)量是多少？___________

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少？_____________

【答案】0.5 mol0.4 mol5.6 g0.5mol

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為=0.5 mol，答：H2的物質(zhì)的量是0.5mol；

②令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：

Fe～～～～H2

amol amol

Zn～～～～H2

bmol bmol

所以a+b＝0.5mol，56g/mol×a+65 g/mol×b＝31.6g，解得：a=0.4mol，b=0.1mol，故混合物鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，答：混合物中鋅的物質(zhì)的量是0.4mol，鐵的質(zhì)量為5.6g；

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量與生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，為0.5mol，答：參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知：

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時(shí)分解

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

(1)3種試劑的化學(xué)式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）

A. 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

B. 壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C. 常溫下，8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA

D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?/span> → →④→ → ．_____________

（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤(rùn)洗

③定容時(shí)仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法不正確的是

A.O2和O3互為同素異形體

B.同溫同壓下，等體積的O2和O3具有相同的原子數(shù)

C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

D.氧氣比臭氧穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：

(1)98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取98%的濃H2SO4________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)將下列步驟中的空格補(bǔ)充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液__________________________________________________

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．

(4)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確排序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）

(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后．轉(zhuǎn)移入容量瓶中

C．定容時(shí)仰視液面讀數(shù)

D量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）

A、溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案