【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

A.使用催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故A錯誤；

B.減小SO2的濃度是減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，不能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________（有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：

已知：

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D的系統(tǒng)命名為___________。

(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________；I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(6)同時滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu)，也不包括K)。

①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。

（2）汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？ (選填“能”或“不能”)，依據(jù)是 。

Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。

則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。

②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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同步練習(xí)冊答案