Question

（2011?湖北模擬）愛(ài)迪生蓄電池在放電和充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（　�。�

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-?Fe+2OH^-

C．充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．該蓄電池可能用稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電極反應(yīng)與原電池電極反應(yīng)相反，以此解答該題．

解答：解：A．放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，為原電池的負(fù)極，陽(yáng)離子向電源正極移動(dòng)，故A正確；
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni（OH）₂被氧化生成NiO₂，電極反應(yīng)為Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該蓄電池在堿性條件下進(jìn)行，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液，如用酸性電解質(zhì)，則會(huì)破壞電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)電池總反應(yīng)能正確書(shū)寫電極反應(yīng)式，為解答此類題目的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．