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4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分解反應一定是氧化還原反應
B．非金屬單質在化學反應中一定是氧化劑
C．金屬單質在化學反應中一定是還原劑
D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素一定被還原

分析 A．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應；
B．非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑；
C．金屬單質的化合價為0，處于最低價態(tài)；
D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，化合價可能升高也可能降低．

解答 解：A．分解反應可能是氧化還原反應，如氯酸鉀分解屬于氧化還原反應，而碳酸鈣分解不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，故B錯誤；
C．金屬單質的化合價為0，處于最低價態(tài)，只有還原性，故C正確；
D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，化合價可能升高也可能降低，該元素可能被還原也可能被氧化，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意利用實例分析說明，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是某有機物的球棍模型，該物質只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C3H7NO2
（2）該有機物不可能發(fā)生的反應有②④（填編號）
①取代反應②消去反應③氧化反應
④加聚反應⑤酯化反應⑥縮聚反應
（3）該物質與NaOH溶液反應的離子方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH?濃H2SO4△CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（　�。�
A．相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3
B．與同濃度的硫酸溶液反應放出氣泡的速率NaHCO3＜Na2CO3
C．在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
D．熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．維生素C（化學式為C6H8O6）是一種重要的維生素，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．維生素C屬于水溶性維生素B．維生素C是一種較強的還原劑
C．維生素C水溶液顯堿性，味道可口D．維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．CaCO3中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
A．Al2O3與水共熱
B．少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
C．少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化鋁溶液中

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