把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

B

【解析】

試題分析：過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，

所以溶液中減少的離子為HCO3-、Mg2+，增加的離子為Na+，不變的離子為Cl-,選B．

考點：考查過氧化鈉的性質(zhì)，離子反應(yīng)。

練習冊系列答案
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按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是

A．原子半徑 B．失電子能力

C．得電子能力 D．元素的負化合價

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某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3

B．無法確定是否含有NaHCO3

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定是否含有Na2CO3和NaCl

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．78g過氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 NA

C．C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3 NA

D．5NH4 NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是

A．碳酸鈉溶液和鹽酸 B．明礬溶液和燒堿溶液

C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液

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(16分)聚乙酸乙烯酪廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物原有兩種。

已知①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOH→RCH2CHO

②一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題：CH3COO CH3 CH2Br

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。F與H中具有相同官能團的名稱 。

（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是 ；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。

I含有苯環(huán)

II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： 。

①核磁共振氫譜有5 個吸收峰

②1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng)

（5）下列有關(guān)說法正確的是 。

a．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2

b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽

c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液

d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水所含電子數(shù)約為10 NA

B．25℃時，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目約為0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合氣體含有0.2 NA個氧原子

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