Question

（1）了解一些用藥常識，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是

阿司匹林

．   ②能殺菌消炎藥物是

青霉素

．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是

葡萄糖

．
⑤用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液可檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
則此反應(yīng)中的氧化劑是

KIO₃

（填化學(xué)式），檢驗加碘鹽時可觀察到的實驗現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)色

．
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是

b

（填字母）．
a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是

b

（填字母）．
a．涂油漆     b．包塑料層（鍍塑）     c．制成不銹鋼
③塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為

白色污染

；
（3）①鐵銹的主要成分是

Fe₂O₃?xH₂O

 （寫化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，其負(fù)極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
②為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．

Answer 1

分析：（1）①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
②青霉素是抗生素；
③碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)；
④淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；
⑤碘酸鉀能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色；
（2）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等；
②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆、涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層；
③白色污染是塑料制品引起的；
（3）①鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂．

解答：解：（1）①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故答案為：阿司匹林；
②青霉素是抗生素，能殺菌消炎，故答案為：青霉素；
③碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑；
④淀粉為多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故答案為：葡萄糖；
⑤在反應(yīng)KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低到0價，KIO₃為氧化劑，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，故答案為：KIO₃；溶液變藍(lán)色；
（2）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，故選b；
②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆、涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層等，油漆易剝落，油脂易揮發(fā)，但包塑料層效果較好，但價格較昂貴，故選b；
③白色污染是塑料制品引起的，故答案為：白色污染；
（3）①鐵銹的成分為Fe₂O₃?xH₂O，鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe₂O₃?xH₂O；Fe-2e^-=Fe²⁺；
②由信息知石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

點評：本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．