2．第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種具有兩性，且它們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水．
（1）寫出元素名稱ANa   BAl     CS
（2）C 2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）A和C形成的化合物電子式為，屬于離子化合物．
（4）用電子式表示A和C形成化合物的過程：．

分析 第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，A的焰色為黃色，則A為Na；C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，則C為S，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，A的焰色為黃色，則A為Na；C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，則C為S，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為S，故答案為：Na；Al；S；
（2）S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A和C形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，屬于離子化合物，故答案為：；離子；

（4）用電子式表示Na和S形成化合物的過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，下列說法正確的是（　　）
A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni（CO）4（g）
B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni（s）和CO（g）
C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni（s）和CO（g）
D．整個過程可以看作CO（g）將Ni（s）從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕．電極反應(yīng)：
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：4H++4e-=2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示．在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．
（5）硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基．

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：；．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時，消耗三者物質(zhì)的量之比是2：1：1．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E（含2個相同官能團(tuán)）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$F
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)：；此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為 145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵．
（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于石蕊溶液，可觀察到石蕊溶液（　　）
A．由紫色變?yōu)闊o色B．顏色無明顯變化C．先褪色，后復(fù)原D．由紫色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
（2）飲用水中的 NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有天然透明晶體A是高熔點(diǎn)、高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石又能和純堿反應(yīng)，都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)堿，卻能溶于氫氟酸，并生產(chǎn)氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，將氣體B通入該溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后再重新生產(chǎn)A．
（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其分子式（或化學(xué)式）
A：SiO2  B：CO2  C：SiF4
D：Na2SiO3  E：H4SiO4  F：H2SiO3
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑   ②SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑   ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O   ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑤Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓   ⑥H4SiO4=H2SiO3+H2O   ⑦H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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