7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列說法中正確的是（　�。�
A．由①式可知H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol
C．將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
D．將含1molBa（OH）2的稀溶液與含2mol HCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

分析 A、依據(jù)反應的燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷；
B、氣體水變化為液體放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大�。�
C、濃硫酸溶解過程中放熱；
D、依據(jù)中和熱概念和反應②是酸堿反應的中和熱熱化學方程式分析計算．

解答 解：A、反應①中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，1mol氫氣的燃燒熱不是241.8KJ/mol，故A錯誤；
B、氣體水變化為液體放熱，焓變?yōu)樨撝担?H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜-483.6kJ/mol，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解過程中放熱，含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D、將含1mol Ba（OH）2的稀溶液與含2molHCl的稀溶液混合后反應是強酸強堿稀溶液反應生成2mol水，依據(jù)反應②計算放出的熱量等于114.6kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，主要是物質聚集狀態(tài)分析，概念實質判斷，注意濃硫酸溶解過程中放熱，題目難度中等．

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2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�
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