有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

B

解析試題分析：A分子間作用力只決定其物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，錯(cuò)誤；冰熔化時(shí)破壞氫鍵和分子間作用力，錯(cuò)誤；氯化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的間的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
D．某晶體溶于水中，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽(yáng)離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是

A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體

A．②④⑤B．②③④⑤⑨C．②③④⑤D．②④⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨抗沖擊，能很好保護(hù)金屬的碳化硅（SiC）涂層，耐溫達(dá)到2800oC，高溫防腐性能也很好。關(guān)于碳化硅的說(shuō)法正確的是

A．屬于原子晶體
B．屬于分子晶體
C．含有非極性共價(jià)鍵
D．易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol-1B．－43.5kJ·mol-1C．＋67.7kJ·mol-1D．－67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂角和面心，則該晶體的化學(xué)式為（  ）。

A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：

BCl3
 		Al2O3
 		Na2O
 		NaCl
 		AlF3
 		AlCl3
 		干冰
 		SiO2
 
－107
 		2 073
 		920
 		801
 		1 291
 		190
 		－57
 		1 723
 
 
據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低 
B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－ 
C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為·cm 
D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3 

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同步練習(xí)冊(cè)答案