下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5

 

B

【解析】

試題分析：A、B的最外層有3個(gè)電子，與F形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層也只有6個(gè)電子，未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、C最外層4個(gè)電子與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，同時(shí)每個(gè)氯原子最外層7個(gè)電子與C形成1個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、H原子最外層1個(gè)電子與O形成1個(gè)共價(jià)鍵后最外層2個(gè)電子，錯(cuò)誤；D、P最外層5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成5個(gè)共價(jià)鍵后，最外層達(dá)10電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)

C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

 

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下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S

C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

 

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下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

 

 

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已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

 

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（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易 （填“得”或“失”） 個(gè)電子，表現(xiàn)出 性。

（3）氯元素的最高化合價(jià)為 ，最低化合價(jià)為 。

（4）氯元素的非金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。

（5）寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱 。

（6）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。NaCl H2O CO2 N2 。

 

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

 

 

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推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量。

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式 。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

 

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下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子多

C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多

D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能

 

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