Question

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 鈉和水反應(yīng)2Na+H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 氯化鎂溶液加入氨水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• D． 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式左右電荷不守恒；
B．一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式；
C．氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：A．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂溶液加入氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，離子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C正確；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．