【題目】根據(jù)反應(yīng)2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列說法不正確的是

A. a連接電源負極

B. b極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+

C. c為陽離子交換膜

D. 通過2 mol電子時生成1 mol Cr2O72－

【答案】D

【解析】A．右池CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，應(yīng)增加H+濃度，b電極上OH-失電子發(fā)生氧化，促進水的電離，則b為陽極，a電極為陰極，連接電源負極，故A正確；B．b極陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，故B正確；C．與a相連的電極為陰極，陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則電解后溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液電荷不守恒，右側(cè)溶液中Na+通過離子交換膜進入左池，則c為陽離子交換膜，故C正確；D．通過2 mol電子時右側(cè)電極生成2molH+，促進2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理生成Cr2O72－的物質(zhì)的量小于1 mol ，故D錯誤；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化鈉和蔗糖融化 D.碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，

則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（ ）

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如下（電解液不參與電極反應(yīng)）。下列說法正確的是

A. 電源的正極應(yīng)與Pb電極連接

B. 電解時Zn2+可通過陽離子交換膜進入左側(cè)

C. 電解時，陰極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

D. 標況下，消耗CO2氣體4.48L時，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3時刻改變的條件是___________，t5時刻改變的條件是___________。

（4）某溫度下，若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B. 只有氣體產(chǎn)生

C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 只有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：

(1) 電源的N端為_________極；

(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；

(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；

(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；

(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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