下列反應(yīng)不符合綠色化學(xué)基本原則的是（　�。�
A、除硫酸廠(chǎng)尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
考點(diǎn)：綠色化學(xué),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：
1．充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料； 
2．在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放； 
3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”； 
4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．
解答： 解：A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；
C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；
D．該制備反應(yīng)的副產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)，難度不大．要注意綠色化學(xué)的基本原則是減少對(duì)環(huán)境的污染．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C、反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加
D、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C、Ti是氧化產(chǎn)物
D、若有1mol TiCl4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格．
（1）原子種類(lèi)由
 
決定．（填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）
（2）元素種類(lèi)由
 
決定．
（3）元素有無(wú)同位素由
 
決定．  
（4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由
 
決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關(guān)碘-131（
 
131
53
I）和碘-127（
 
127
53
I）說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)相同，是同一種核素
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式不同
D、
 
131
53
I有放射性而
 
127
53
I無(wú)放射性，說(shuō)明兩者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="lisyywu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是（　�。�
A、KFB、KBr
C、KClD、KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，填寫(xiě)下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序?yàn)?div id="mifyksw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關(guān)系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)椋?div id="lgkabnj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
　　
CH3-CH═CH-CH3 　　　
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案