Question

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。
（1）檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）。

Answer 1

18．（10分）
（1）取樣加稀硫酸，所得溶液為藍(lán)色，證明其中含有Cu₂O     （2分）
（2） 2︰1       （2分）
（3）①Cu₂O+14H⁺+2NO₃^—=6Cu²⁺ +2NO+7H₂O    （2分） ②0.5mol/L （2分）
（4）Cu(NO₃)₂·6H₂O（2分）

解析試題分析：根據(jù)Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。而銅離子顯藍(lán)色即可判斷有沒有Cu₂O。
采用假設(shè)法，假設(shè)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量分別為a、b，再根據(jù)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算出其比例關(guān)系為2︰1。
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)生成了二價(jià)銅離子和一氧化氮?dú)怏w。溶液中只存在硝酸銅，根據(jù)銅的物質(zhì)的量可以計(jì)算出硝酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度。
用總的銅元素的物質(zhì)的量乘以80%既晶體中銅元素的物質(zhì)的量。進(jìn)而可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量，即可算出晶體的化學(xué)式。
考點(diǎn)：雜質(zhì)的分離、硝酸的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題主要考察了銅與氧化亞銅的檢驗(yàn)及分離，難度不是很大，運(yùn)用元素守恒定理是解題的關(guān)鍵，能大大提高解題效率。