Question

11．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問題：
（1）短周期元素中，與B同主族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的結(jié)構(gòu)式為．X在純氧中燃燒的產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）C與D可形成兩種化合物甲和乙，甲與水反應(yīng)有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6L氣體，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5N_A．用電子式表示化合物乙的形成過程．
（4）C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號(hào)表示）．
（5）最外層電子數(shù)與F相同，最高化合價(jià)卻不同的元素，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH₃，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH₃含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，
（1）B為N元素，與B同主族的元素為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）X為氨，結(jié)構(gòu)式為，氨在純氧中反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，方程式�?NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）C與D可形成兩種化合物甲和乙，為過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，根據(jù)方程式知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6L氣體，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5N_A，Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為，
故答案為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5N_A；；
（4）C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、Cl^-，電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越大半徑越小，半徑由小到大的順序?yàn)?nbsp; Na⁺＜O^2-＜Cl^-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜Cl^-；
（5）最外層電子數(shù)與F相同，最高化合價(jià)卻不同的元素，其單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口，注意電子式表示物質(zhì)形成過程的書寫，左邊為原子電子式，右邊為物質(zhì)的電子式，中間用箭頭連接．