某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）如圖1探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
 
．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
．若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減少了n g，則FeXOY中
x
y
=
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）新制氫氧化銅濁液需要氫氧化鈉溶液過量，在堿性溶液中才會和醛基反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀；
（2）依據(jù)圖1裝置分析可知，乙醇易揮發(fā)，可以對燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，乙醇蒸氣在氧化鐵做催化劑作用下生成乙醛，試管內(nèi)發(fā)生的是乙醛和氫氧化銅加熱反應(yīng)生成紅色氧化亞銅沉淀；
（4）實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水吧一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；
（5）依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值．
解答： 解：（1）新制氫氧化銅濁液需要氫氧化鈉溶液過量，在堿性溶液中才會和醛基反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，制備過程為在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液，
故答案為：在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液；
（2）依據(jù)圖1裝置分析可知，乙醇易揮發(fā)，可以對燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管，
故答案為：在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；c；
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，乙醇蒸氣在氧化鐵做催化劑作用下生成乙醛，試管內(nèi)發(fā)生的是乙醛和氫氧化銅加熱反應(yīng)生成紅色氧化亞銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2 
加熱
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2 
加熱
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；
（4）實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以選b，
故答案為：b；
（5）依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，n（Fe）：n（O）=
m-n
56
：
n
16
=
2(m-n)
7n
，
故答案為：
2(m-n)
7n
．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究和物質(zhì)組成的分析判斷，實驗操作步驟的設(shè)計和完善，實驗過程中的反應(yīng)實質(zhì)分析判斷，現(xiàn)象的理解和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一種或幾種混合而成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了如下實驗：
①取少量固體溶于水，得到無色透明溶液；
②向此溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成；
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后，加入適量CCl4，振蕩并靜置后分層，且下層呈橙紅色；
⑤進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃未見紫色．  
請回答以下問題：
（1）混合物中一定含有
 
；可能含有
 
．（均填寫“化學(xué)式”）
（2）可能含有的物質(zhì)如何檢驗，請簡述實驗方案：
 
；
（3）實驗④中加入適量CCl4的實驗操作名稱是
 
，
請寫出一種能夠代替CCl4同樣能夠完成該實驗的化學(xué)試劑
 
．
（4）實驗③中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有Na+，Ag+，K+，Ba2+，Al3+，陰離子有Cl-，OH-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、E呈堿性，
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是
 

（2）實驗③中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 
實驗④中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 

（3）不能確定的化合物有
 
，如需確定則只需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體．請回答下列問題：
（1）A為：
 
；C為：
 
；E為：
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：
 
．
②B+水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）請寫出A在元素周期表中的位置
 
；C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中加入足量金屬A，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）已知化學(xué)反應(yīng) A+2E+=A2++E2能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池．請在右側(cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性A3+＞I2）
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      
b．A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F- 使I-的氧化性減弱    
d．A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）
步驟實驗?zāi)康?/TD>試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
 
種．
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽離子個數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
 

（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
 

（3）通入a氣體的目的是：
 

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O═NaNO2+
 
+
 
；
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：
 

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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