已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是  (    )

A．吸熱88kJ         B．吸熱2.44KJ        C．放熱44kJ         D．吸熱44KJ

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即  H2O(1)＝H2O(g)  △H =+44kJ／mol

所以當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，要吸收2.44KJ 的熱量。故選B。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 蓋斯定律

點(diǎn)評(píng):熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：已知熱化學(xué)方程式
C（s、金剛石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
石墨
石墨
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?則氫氣的燃燒熱為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

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