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室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．當Ⅰ代表HB，b點時體系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑

C．a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)

D．若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)≈10-5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A，B兩種烴，含碳的質量分數相等。關于A和B的下列敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最簡式相同

D．A和B各1 mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物，請回答下列問題：

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從 口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是 。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是 。

（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是 ，簡述這一操作的方法： 。

（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤ （填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化工廠以天然氣、水、空氣為基本原料聯(lián)合生產氨、硝酸，獲得了良好的經濟效益，下面是其生產流程圖。

（1）試劑a可能是________，設備B的名稱為_________，設備A中的化學方程式為____________。

（2）該化工廠合成氨時的壓強40MPa，溫度為500℃左右，在此條件下，測定達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數約為35.2%。

①在保持溫度、壓強不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H2轉化率的方法____________，溫度越低，NH3的產率越高，為何不在較低溫度下進行合成____________。

②從合成塔中出來的NH3的體積分數通常約為15%，其原因是____________。

（3）從設備B中出來的硝酸濃度較小，通常先加入一定量的硝酸鎂后再進行蒸餾

①下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：____________

A．濃硫酸B．硫酸鎂C．生石灰

②蒸餾時通常采用減壓蒸餾，這樣做的主要目的是____________。

（4）用尿素[CO(NH2)2]處理尾氣時可得到純凈的兩種常見無毒氣體，反應過程為：NO、NO2在水中反應轉化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應，寫出后者反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質。

（1）H2O2、D2O、D2O2中化學性質彼此相似的物質是_________，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性，則OF2中氧元素的化合價為________，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為____________。

（2）研究表明，H2O2相當于二元弱酸，有較強的還原性

①H2O2的一級電離方程式為_________，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其一級電離平衡常數K約為1.67×10-12，則該溫度下H2O2中c(H+)約為_________，寫出它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式________。

②過氧化氫、鎂合金可構成鎂燃料電池，放電時總反應：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時的正極反應為_________。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進行如下實驗：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是( )

A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-

B．溶液中只含Cu2+、SO42-

C．需要利用焰色反應才能確定有無Na+

D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ•mol﹣1)

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個)。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 ．已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是( )

A．N電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O

C．M電極上的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑

B．若有2molH+通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol

D．乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)，采用的試劑和除雜方法錯誤的是

選項

含雜質的物質

試劑

除雜方法

A

CH4(C2H4)

Br2水

洗氣

B

C6H6(Br2)

Fe粉

蒸餾

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H2(H2S)

CuSO4溶液

洗氣

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