下列判斷中正確的是                                    （    ）

A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克

D

解析試題分析：A中水在標準狀況（273.15 K、101kPa）下，不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B中氣體摩爾體積的單位是L/mol，B不正確；C中氫氣的狀態(tài)不是在標準狀況下，1mol氫氣的體積不是22.4L，C不正確；氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，D正確，答案選D。
考點：氣體摩爾體積
點評：本題考查了氣體摩爾體積的基礎(chǔ)知識，該考點是高考考查的重點和難點，對于初學(xué)者要明白標準狀況（273.15 K、101kPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4 L，注意是氣體，不是液體和固體，條件是標準狀況（273.15 K、101kPa），不是常溫常壓下。

練習(xí)冊系列答案
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某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�

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阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列判斷中正確的是（　�。�

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某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　�。�

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體：
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷中正確的是（　�。�
A、①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl：ClB、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C、實驗②中FeCl2被氧化D、實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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