硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖

實驗具體操作步為:

開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,同時開啟電磁攪拌器攪動。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 氣體。

抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

冷卻結(jié)晶、濾、洗滌。

將晶體放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,稱量。請回答以下問題:

1儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ;

2步驟②中若控制PH值小于7,則產(chǎn)率會下降,請用離子方程式解釋原因:?????????? 。

3)步中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。

4步驟中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑結(jié)構(gòu)式是??????????? ????????????????? 。

5下列有關(guān)抽濾的說法中,正確的是???????? 。

A為了檢驗洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關(guān)實驗

B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊

C抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管

D在洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

6)為檢驗制得的產(chǎn)品的純度,該實驗小組稱取5.0的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL

19.98

20.02

21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是?? ,間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏的是??????? 。

A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸餾水潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

E滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

 

【答案】

1三頸燒瓶1

2S2O32+2H+S+H2O+SO22分)

(3)蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解;(2分)因為溶液表面溫度較低(1分)

42分)

5A? B? D3分)

(6) 0.93;(2分) A? E2

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)儀器b結(jié)構(gòu)特點可知,其名稱是三頸燒瓶。

2)由于在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)S2O32+2H+S+H2O+SO2,所以步驟中若控制PH值小于7,產(chǎn)率會下降。

3)由于硫代硫酸鈉加熱易分解,所以蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解;因為溶液表面溫度較低,所以晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)。

4硫代硫酸鈉易溶于水,難溶于乙醇,所以應(yīng)該用乙醇洗滌,乙醇的結(jié)構(gòu)式為。

5A.由于在抽濾中濾液上下方形成壓強差,所以為了檢驗洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關(guān)實驗A正確;B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊,B正確;C抽濾結(jié)束時應(yīng)先抽掉抽濾瓶接管,后關(guān)抽氣泵,以防止倒吸,C不正確;D洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再微接水龍頭,將洗滌液慢慢透過全部晶體,D正確,答案選ABD。

6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第三次實驗的數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去,所以消耗溶液體積的平均值為(19.98ml+20.02ml)÷220.00ml。根據(jù)反應(yīng)式5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可知IO3-3I26S2O32-,所以Na2S2O3溶液濃度是0.075mol/L,所以250ml溶液中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量是0.075mol/L×0.25L×248g/mol4.65g,所以純度為4.65g÷5.0g0.93;A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗,則溶液濃度被稀釋,消耗溶液的體積增加,測測定結(jié)果偏低;B滴定終點時俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,則消耗溶液的體積減少,測定結(jié)果偏高;C錐形瓶用蒸餾水潤洗,不影響實驗結(jié)果;D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡,則消耗溶液的體積減少,則測定結(jié)果偏高;E滴定時震蕩錐形瓶較劇烈,則生成的碘離子被空氣氧化生成單質(zhì)碘,從而消耗溶液的體積增加,實驗測定結(jié)果偏低,答案選AE。

考點:考查儀器識別、抽濾操作、反應(yīng)條件的選擇與控制、物質(zhì)含量測定的有關(guān)計算與誤差分析

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉,(B)硫化鈉,(C)亞硫酸鈉,(D)硫代硫酸鈉(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),(E)硫酸鈉,(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)該氣體中含有
H2S、CO2
H2S、CO2
(填寫化學(xué)式)
(2)此無色溶液至少存在
3
3
種鈉鹽,寫出上述可能的情況(填寫相應(yīng)的化學(xué)式).
第一種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
;
第二種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
;
第三種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
;
第四種情況:
;(可不填滿,也可補充)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南通一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有
NaCl
NaCl
(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成.
(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液.寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定.滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
酸式滴定管
酸式滴定管

③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時,停止加熱,將燒瓶取下;
趁熱過濾
趁熱過濾
;
將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料.將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是
 

(2)用該方法獲得的Na2S2O3.H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì).某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水).
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3:
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設(shè)2不成立.你認為其結(jié)論是否合理?
 
 (填“合理”、“不合理”)并說明理由:
 

[設(shè)計方案進行實驗]
基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選).
限選實驗試劑:3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
(3)已知:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,
用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定,測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%.若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
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(1)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管的
 
處(填a或b)通入冷卻水,同時水浴加熱;
③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下;
 
;
 
;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
 
.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有可能出現(xiàn)渾濁,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液.寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
 
作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定.滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
 

③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。                                      

     

圖l                              圖2

(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是:                    。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有       (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

    為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:       。

(3)準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加       作指示荊,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有             。

(4)若漓定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止漓定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。

(5)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。

已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通人冷卻水,水浴加熱;

③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下‘

                                  ;

                                  ;   

⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

 

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