（13分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）反應①應在溫度較低時進行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應生成KClO3，寫出加熱時該反應的化學方程式 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填字母）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時得到副產品 （寫化學式）；判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈的方法是

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，請寫出該反應的離子方程式：

（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體 g

練習冊系列答案
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一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和H2O的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為

A．1.4g B．2.2g

C．4.4g D．在2.2——4.4g之間

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電動汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點，鎳氫電池(NiMH)是電動汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關鎳氫電池的說法中正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過程中，負極附近的溶液pH增大

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（15分）氰化物有劇毒，氰化電鍍會產生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水。某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌（破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應）。

【查閱資料】

①Cu2＋可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；

②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；

③[Fe(CN)6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

［實臉設計］

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

實驗目的

初始pH

廢水樣品體積mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積mL

①

為以下實驗作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對破氰反應速率的影響

12

60

10

10

20

③

10

【數(shù)據(jù)處理］

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時間變化關系如下圖所示。

（2）實驗①中20——60 min時間段反應速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解釋和給論］

（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是______

（填一點即可）。

在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式：

（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實臉并驗證上述結論，完成下表中內容。

（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

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氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關健技術，其中一種儲氫的方法為：

若該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關該反應的圖像判斷正確的是

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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C．試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2

D．當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.02mol氣體

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請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0．2計），該尾氣的處理方法是 。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產 D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。

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氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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下列對SO2和SO3的敘述正確的是

A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D．都能跟堿溶液反應

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