7．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．

解答 解：A、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；
C、原電池在在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．

化學(xué)方程式     反應(yīng)類型
①CH2═CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br；加成反應(yīng)．
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)．
③CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；取代反應(yīng)．
④CH3CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反應(yīng)．
⑤；加成反應(yīng)．
⑥CH3CH2OH+CH2═CHCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2═CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．14C可用于考古，“14”是指（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．核外電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
D．甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對(duì)溴甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯與溴，鐵屑反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸，濃硫酸在50～60℃共熱C6H6+HNO3 $→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5-NO2+H20．
（3）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl．
（4）聚合反應(yīng)：制備聚乙烯nH2C=CH2．
（5）苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10-6，）則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=2常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯分子中碳碳鍵為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．苯可以與溴水反應(yīng)而使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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