【題目】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.7.5 mol/L
B.5mol/L
C.10 mol/L
D.2.5 mol/L

【答案】A
【解析】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，則SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是1.5/0.2=7.5 mol/L。
答案為A。根據(jù)Fe2(SO4)3＝２Fe3+ ＋３SO42- 及n（Fe3+）=1mol，先求出SO42-的物質(zhì)的量，再求濃度即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，于450℃和52633kPa壓強下加熱數(shù)小時，恰好完全反應(yīng)生成某物質(zhì)，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個數(shù)之比是（ ）
A.1：2
B.1：4
C.1：6
D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體

D. NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在光照條件下，將乙烷與氯氣混合最多可得8種有機產(chǎn)物

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 苯酚有毒，沾到皮膚上，可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）。

(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是____________________。

(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；

Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。

已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步驟Ⅱ的操作為_______________________。

步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)開___________色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________________；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋器原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 福爾馬林可用作食品的保鮮劑

B. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期

C. 變質(zhì)的油脂有難聞的氣味是因為油脂發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。

(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____。

(2)Y、D、E三種元素的電負性從大到小的排列順序為________，第一電離能從大到小的排列順序為_______。(均用元素符號表示)。

(3)由X、D兩種元素按原子個數(shù)比為2:1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為__________，該化合物屬于___________分子（填“極性”或“非極性”）。

(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列______中（填字母）。

A.水 B.硫酸鎳溶液 C.苯 D.四氯化碳

(5)某鹽中含NE42-離子，是一種水處理劑，加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為

A. ds區(qū)、第三周期、IIIB族 B. d區(qū)、第四周期、VB族

C. ds區(qū)、第三周期、VB族 D. d區(qū)、第四周期、IB族

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