Question

下列說法錯誤的是；（　�。�

• A、過量鐵與濃硫酸加熱反應可以得到氫氣
• B、硅酸鹽NaAlSiO₄?nH₂O可改寫成氧化物形式為：Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?2nH₂O
• C、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂
• D、Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬A1、Cu、Fe都大

Answer 1

考點：鐵的化學性質,二氧化硫的污染及治理,含硅礦物及材料的應用

專題：

分析：A、過量鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸亞鐵、二氧化硫和水，隨反應進行濃硫酸濃度變稀后和鐵反應生成氫氣；
B、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）；
C、空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
D、合金的硬度一般比各成分金屬大．

解答： 解：A、過量鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸亞鐵、二氧化硫和水，隨反應進行濃硫酸濃度變稀后和鐵反應，可以生成氫氣，故A正確；
B、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)．如：正長石KAlSi₃O₈不能改寫成K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，應改寫成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后，硅酸鹽NaAlSiO₄?nH₂O可改寫成氧化物形式為：Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?2nH₂O，故B正確；
C、空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6，雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，發(fā)生2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強，所以，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂錯誤，故C錯誤；
D、擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學與生產(chǎn)、生活相關的知識，比較基礎，是高考考查的熱點之一，但涉及知識點較多，靈活運用所學知識進行解答．