18．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（　　）
A．第IIA族中無非金屬元素B．第IA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)
C．元素種類最多的族是第VIII族D．金屬元素的種類比非金屬元素多

分析 A．第IIA族為堿土金屬元素；
B．第IA族金屬元素單質(zhì)，具有強(qiáng)還原性；
C．第IIIB族含錒系、鑭系元素；
D．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多．

解答 解：A．因第IIA族為堿土金屬，均為金屬，無非金屬元素，故A正確；
B．第IA族元素中金屬單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C．第IIIB族含錒系、鑭系元素，元素的種類最多，故C錯(cuò)誤；
D．一百余種元素中，非金屬元素有22種，則金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意錒系元素、鑭系元素的位置，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．NaIB．CaCl2C．CO2D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置為：
X
YZ
已知X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31．
（1）這三種元素的元素符號(hào)：XC，YMg，ZAl．
（2）寫出Y的單質(zhì)在X的氧化物中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出Z的氧化物分別與強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．NOC．O2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中．
 ①每生成2mol的NO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1024（或6NA）個(gè)．
 ②當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸的總量為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol．
 ③當(dāng)生成標(biāo)況下的NO 22.4L時(shí)，被還原的硝酸是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．該平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲  線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：vM＞vPB．平衡常數(shù)：KN＜KP
C．M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)的c（I-）大D．Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是（　�。�
A．水B．食鹽C．氯氣D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時(shí)制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．確定X的化學(xué)式
①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4•7H2O晶體．
回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實(shí)驗(yàn)I計(jì)算出該氧化物的化學(xué)式是Fe4O5；
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是減少過濾時(shí)硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱分別是過濾、干燥；
（5）步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN-，的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：氣泡還可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產(chǎn)物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個(gè)裝置編號(hào)），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設(shè)計(jì)存在的缺陷是但不能證明是CO2還是SO2還是CO2、SO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗乙圓底燒瓶
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F試管中的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由氣體通過水溶液時(shí)，會(huì)帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

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