Question

19．PH₃一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． PH₃分子呈三角錐形
• B． PH₃分子是極性分子
• C． PH₃中P 采取sp²雜化
• D． PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因為N-H鍵鍵能高

Answer 1

分析 A．NH₃是三角錐型，PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，也是三角錐型；
B．分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；
C．根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)來判斷；
D．學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定

解答 解：A．PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，NH₃是三角錐形，故PH₃也是三角錐形，故A正確；
B．PH₃分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C．PH₃分子中P原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp³雜化，故C錯誤；
D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目比較基礎(chǔ)，注意分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．