長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能部分被氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液；

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物；

⑤加熱烘干沉淀物；

⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量；

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直至合格，最后得到固體b g．

回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中能否用硝酸代替鹽酸使溶液酸化？其理由是________．

(2)步驟③中加入鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：________，有關(guān)方程式為________．

(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：________；如果沒有步驟⑦，則測(cè)定出的亞硫酸鈉的純度可能會(huì)：________(填偏高、偏低或不變)．

(4)步驟④中洗滌沉淀的方法是：________；若不洗滌沉淀，會(huì)使測(cè)得的亞硫酸鈉的純度：________(填偏高、偏低或不變)

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是：________．

答案：
解析：

　　(1)不能,硝酸有強(qiáng)氧化性會(huì)使亞硫酸鈉氧化影響實(shí)驗(yàn)，造成結(jié)果錯(cuò)誤．

　　(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3,Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋SO2↑＋H2O

　　(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變(恒重),偏低

　　(4)向漏斗中沉淀上加水，浸沒沉淀，待水流出后，再加水重復(fù)操作,偏低

　　(5)(a－142·b/233)·1/a·100％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來定性、定量測(cè)定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設(shè)1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設(shè)3：
亞硫酸鈉部分被氧化
亞硫酸鈉部分被氧化
；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學(xué)設(shè)計(jì)的如下圖裝置回答下面的問題：
（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一明顯不足，不足之處為
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
．

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