【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是：

A. 硫酸工業(yè)使用V2O5作催化劑是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C. 衛(wèi)生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸，是因?yàn)榇姿岬母g性大

D. 小蘇打是抗酸藥，服用時(shí)喝醋將降低藥效

【答案】D

【解析】催化劑不能使平衡發(fā)生移動， 使用V2O5作催化劑SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；Si是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B錯(cuò)誤；衛(wèi)生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸，是因?yàn)榇姿岬乃嵝匀�，故C錯(cuò)誤；醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以服用時(shí)喝醋將降低藥效，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。

（1）反應(yīng)前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達(dá)到平衡時(shí)速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________

（5）達(dá)到平衡時(shí)降低溫度，平衡向_______________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向移動；達(dá)到平衡時(shí)速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是；
（2）原子數(shù)最多的是；
（3）質(zhì)量最小的是；
（4）含氫原子數(shù)最少的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年9月以來，我國很多地區(qū)再大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。

Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

（2）在t2時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：___________

Ⅱ．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取H2，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時(shí)，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________ (寫出完整的計(jì)算過程)

（4）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如下表

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從表上可以推斷該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________；

（5）圖3表反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，圖中t2時(shí)改變的條件是降低溫度或________________（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C. 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—種酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. a電極是該電池的負(fù)極

B. b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

C. H+由a電極向b電極遷移

D. 電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極

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