【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳

D. 比較實(shí)驗(yàn)B、C，說(shuō)明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)組B和C，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，v(CO2)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L·min)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，0～10min內(nèi)，v(H2)>0.130.13mol/(L·min)，故B正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)C溫度低，投入量少，達(dá)到平衡時(shí)間短，因此從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達(dá)到平衡時(shí)間相等，說(shuō)明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）

A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無(wú)水氯化鎂和溴單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過(guò)濾、洗滌等操作，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈

D. 經(jīng)步驟③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但濃度上有較大差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span> 。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?/span> 。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物種類(lèi)較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫(xiě)出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過(guò)N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論：該試樣是醛類(lèi)

B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結(jié)論：該鹵代烴中不含氯原子

C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時(shí)間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紅色沉淀生成；結(jié)論: 淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖

D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說(shuō)明發(fā)生消去反應(yīng)

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