將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是（　�。�
A、鐵粉完全溶解，溶液中Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液，顯紅色
C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)后，鐵粉仍有剩余
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
          0.02mol  0.04mol   0.06mol
依據(jù)上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無金屬鐵剩余，據(jù)此分析解答；
解答： 解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
          0.02mol  0.04mol   0.06mol
依據(jù)上述反應(yīng)可知：三價(jià)鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；
A、鐵無剩余，C1-濃度基本不變，故A正確；
B、溶液中有剩余的三價(jià)鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D、鐵無剩余，故D錯(cuò)誤，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二價(jià)鐵和三價(jià)鐵間的相互轉(zhuǎn)化，主要是化學(xué)方程式的過量計(jì)算判斷，關(guān)鍵是剩余溶液中的成分和離子的性質(zhì)應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯，常常因?yàn)闇囟冗^高而使乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
Ⅰ：
 
、Ⅱ：
 
、Ⅲ：
 
、Ⅳ：
 
．
A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、溴水
（3）能說明二氧硫存在的現(xiàn)象是
 
．
（4）使用裝置（Ⅱ）的目的是
 
．
（5）使用裝置（Ⅲ）的目的是
 
．
（6）確證含乙烯的現(xiàn)象
 
．
（7）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，都要使用溫度計(jì)，回答下列問題：
制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)放在
 
．石油分餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)放在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用硫粉完全覆蓋鈉塊，壓實(shí)，加熱并充分反應(yīng)得到白色粉末，則該粉末的主要成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是（　�。�
A、分子內(nèi)共價(jià)鍵
B、分子間的作用力
C、碘分子的大小
D、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OOOPO
鍵能（kJ?mol-1）198360498X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖，則上表中 X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、比較碳、硫非金屬性：在相同條件下測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
B、比較Cu、Fe的還原性：單質(zhì)銅加入硫酸鐵溶液中
C、比較溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性：碘化鈉溶液中加入液溴
D、比較鈉、鉀的金屬性：鈉、鉀分別放入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為
 
mol．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、CO2通入飽和Na2CO3溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
molO，含有
 
molH，原子總數(shù)為
 
．

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